电解水制取氢气的基础理论 在一些电解质水溶液中通入直流电时 分化出的物质与本来的电解质肯定不要紧被分化的是作为溶剂的水本来的电解质依然留在水 中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均归于这类电解质。在电解水时因为纯水的电离度很小导电才能低归于典型的弱电解质所以需求参加前述电解质以添加溶液的导电才能使水可以顺畅地电解成为氢气和氧气。 一.氢氧化钾等电解质不会被电解 现以氢氧化钾为例阐明 1氢氧化钾是强电解质溶于水后即产生如下电离进程 所以水溶液中就产生了很多的...

  电解水制取氢气的基础理论 在一些电解质水溶液中通入直流电时 分化出的物质与本来的电解质彻底不要紧被分化的是作为溶剂的水本来的电解质依然留在水 中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均归于这类电解质。在电解水时因为纯水的电离度很小导电才能低归于典型的弱电解质所以要参加前述电解质以添加溶液的导电才能使水可以顺畅地电解成为氢气和氧气。 一.氢氧化钾等电解质不会被电解 现以氢氧化钾为例阐明 1氢氧化钾是强电解质溶于水后即产生如下电离进程 所以水溶液中就产生了很多的 K+和 OH-。 2金属离子在水溶液中的生动性不同可按生动性巨细次序摆放如下 KNaMgAlMnZnFeNiSnPbHCuHgAgAu 在上面的摆放中前面的金属比后边的生动。 3在金属生动性次序中越生动的金属越简单失掉电子不然反之。从电化学理论上看简单得到电子的金属离子的电极电位高而 排在生动性巨细次序前的金属离子 因为其电极电位低而难以得到电子变成原子。H+的电极电位=-2.66V所以在水溶液中一起存在 H+和 K+时H+将在阴极上首=-1.71V而 K+的电极电位

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